E 10 ???

[Attur]

Die effektivste Möglichkeit der Entsorgung für E10 und Verursacher .

Terrrrorrrrist.....

[loeschmeister60]

Ein Beitrag eines Kollegen aus dem Feuerwehrforum:

Nur mal zum Nachdenken

1kg 95% C8H18 + 5% C2H6O

=> 950g C8H18 => 950g /114,23 g/mol = 8,317mol => 8,317 mol * (-5512 KJ/mol)= -45840,85 KJ
50g C2H6O w=0,946
=> 47,3g C2H6O=> 47,3g/46,07 g/mol = 1,027 mol => 1,027 mol * (-1368 KJ/mol)= -1404,52 KJ
=> -47245,37 KJ
entstehendes CO2 = 8* 8,317mol + 2* 1,027mol = 68,59 mol CO2 => 68,59 mol * 44,01 g/mol = 3018,66 g CO2

1kg 90% C8H18 +10% C2H6O

=>900g C8H18 => 900g/114,23 g/mol = 7,879 mol => 7,879mol *(-5512 KJ/mol)=43429,05 KJ
100g C2H6O w=0,946
=> 94,6g C2H6O=> 94,6g/46,07 g/mol =2,053 mol => 2,053 mol * (-1368 KJ/mol)=-2808,50 KJ
=> -46237,55 KJ

entstehendes CO2 =8* 7,879mol + 2* 2,053 = 67,132 =>67,132 mol *44,01 g/mol =2954,48 g CO2

Siehe da es entsteht weniger CO2 Jubel und freu aber:

-46237,55 KJ / -47245,66 KJ =0,979

damit benötige ich 2,1% mehr E10

=> 2954,48g CO2 / 0,979 = 3017,85 aha schon fast gleich

bei 3% mehr Verbrauch von E10 wie angegeben wird

2954,48g CO2 /0,97 = 3045,85 entsteht also sogar mehr Treibhausgas als bei E5

nur mal als kleine Rechnung

Gruß Harald